实验室里用CO还原由FeO,Fe2O3,Fe3O4组成的混合物并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,最后测得生成铁和碳酸钙的质量比为21：50,则这种混合物中FeO,Fe2O3,Fe3O4的物质的量之比可能是（ ）

A和D
FeO+CO=CO2+Fe
Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe
Fe3O4+4CO=4CO2+3Fe
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
由已知得生成的铁和碳酸钙的质量之比为21：50
铁的摩尔质量为56,碳酸钙为100.那么即生成的铁和碳酸钙的摩尔质量之比为3：4
又由方程式可得1molCO可与铁的氧化物中的1mol氧反应,生成1mol的CO2,1mol的CO2与澄清石灰水反应生成的是1molCaCO3
我们设生成的铁有a mol,那么生成的CaCO3就有4/3a mol
那么由分析得生成多少mol的CaCO3就多少molCO参与了反应.
故一共有4/3a mol的CO参与反应,那么FeO,Fe2O3,Fe3O4组成的混合物a mol中含有氧元素共4/3a mol,即Fe和O的物质的量之比为3：4可见Fe3O4无论什么时候都满足条件.
故只需要讨论FeO和Fe2O3的比例即可
FeO和Fe2O3的比例为1：1是,Fe：O=3：4 满足
FeO和Fe2O3的比例为3：1是,Fe：O=5：6 不满足
FeO和Fe2O3的比例为7：9是,Fe：O=25：34 不满足
故可排除B和C选项
可得正解为A和D