1mol过氧化钠和2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应的顺序
1mol过氧化钠和2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应的顺序
应该会发生这3个反映
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
2mol 1mol 1mol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
1mol 1mol
答案说是反应后排除气体冷却后的剩余固体是na2co3,那么naoh到哪里去了?难道在co2反映前h2o一点都不反映?1mol的na2o2都是和co2反应的?
应该会发生这3个反映
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
2mol 1mol 1mol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
1mol 1mol
答案说是反应后排除气体冷却后的剩余固体是na2co3,那么naoh到哪里去了?难道在co2反映前h2o一点都不反映?1mol的na2o2都是和co2反应的?
数学人气:604 ℃时间:2019-10-23 06:02:52
优质解答
2mol碳酸氢钠固体加热分解后产生1mol碳酸钠,1mol二氧化碳和1mol水,二氧化碳和水都能与过氧化钠反应,但是有顺序问题,计算时,一般先考虑二氧化碳先与挂氧化钠反应,而在本题中,过氧化钠和二氧化碳正好1:1反应生成Na2CO...为啥先考虑co2,有什么规律吗?以后有这题怎么判断先后顺序?死记硬背?列出反应式仔细观察,就会发现:若过氧化钠先于与水,则生成氢氧化钠,氢氧化钠则会和二氧化碳反应,生成碳酸钠,并且同时重新生成水,这样看来,水并没有被消耗,被消耗的是二氧化碳,只有当二氧化碳被全部消耗,才会有水参加反应被消耗。
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