比如铬是洪特规则特例,外围电子层排布是3d5 4s1,是基态原子,变成激发态是3d4 4s2,电子不是从能量高的到能量低的,应该是从激发态变成基态啊?

这是洪特规则的特例.对于电子轨道而言,半满,空,全满的能量相对较低.铬是第四周期VIB族元素.按照3d4来看,有四个电子,各占一轨道.有一个空轨道.能量较高.这不稳定.有半满趋势.为了最低能量(能量最低原理),它的3d轨道为5个电子(半满),即3d5 4s1.铜也是如此,照此分析,所有IB族元素全是这样(铜也是该族元素).这是一个特例,可以用能量最低原理解释.