乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后,燃烧产物通过浓硫酸增重5.1g然后通过足量的na2o2,na2o2增重5.6g,求原

设乙烷有x mol,丙烷有y mol,题中的5.1g是水的质量,5.6g是原产生的二氧化碳与放出的氧气的质量之差（相当于过氧化钠只抓住了其中的CO）.所以二氧化碳的物质的量为0.2mol.
所以,H原子守恒可得：6x+8y＝（5.1/18）×2
C原子守恒可得：2x+3y＝0.2
然后求解x和y,即可.
结果5：3