现有CaCl2的食盐溶液25g放入173 g水里,再加入溶质质量分数为2%Na2CO3溶液为53g恰好完全反应

因为NaCl与Na2Co3不反应
其中Na2CO3质量为1.06g,分子质量为106,CaCl2分子质量为111,设CaCl2质量为x,NaCl分子质量为58.5,设NaCl质量为y.
所以反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 ∶106 ∶2×58.5
x ∶1.06 ∶y
因为反应质量守恒,所以x=1.11g y=1.17g
因为CaCl2与CaCl2完全反应,CaCO3是沉淀,所以反应后溶液中只剩NaCl为溶质.
m(NaCl)=25-1.11+1.17=25.06g
反应后所得溶液的质量分数为25.06÷（173+53）×100%≈11.1%
所以CaCl2质量为1.11g,反应后所得溶液的质量分数为11.1%