高一化学. 核内中子数为N的R2+,质量数位A,则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量是多少?求详解

中子数为N,质量数位A,则质子数 = A-N
因为R2+带两个单位正电荷,所以R2+的电子数 = A-N-2
氧化物是RO,1mol氧化物含有电子 = A-N+8 mol,RO相对分子质量 = A+16
所以ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量 = n/(A+16) * (A-N+8) = n*(A-N+8)/(A+16)“1mol氧化物含有电子 = A-N+8 mol”中为什么加的是8？“所以ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量 = n/(A+16) * (A-N+8) = n*(A-N+8)/(A+16) ”为什么还要再成“(A-N+8)”，物质的量不是=质量比摩尔质量吗？R原子电子数为A-N，氧原子电子数为8，所以1mol氧化物含有电子 = A-N+8 moln/(A+16)表示RO物质的量，再乘以(A-N+8)表示RO中电子物质的量