一道关于初三天平平衡问题的化学题

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有气体放出,质量会有所减小Fe（OH）2+H2SO4=FeSO4+H2O,无气体放出.所以两边完全反应后第一个的质量小于第二个.由题知道游码移动了,左物右珐,左=右+游码.所以左边质量大于右边.所以右边加的是Fe.H2...我头次见做题那么不靠谱的！这怎么不靠谱了？我以前上高中老师就是说这么做的3.6g并不是H2的质量！哦，对了，我搞错了一步。不好意思啊。我太马虎了，修改如下：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有气体放出，质量增加为mFe-mH2，Fe（OH）2+H2SO4=FeSO4+H2O，无气体放出。质量增加为mFe（OH）2，第一个质量增加少，所以右边是加入的Fe，设硫酸有Xmol，左边增加80Xg，右边增加54Xg，80X-54X=3.6，X=0.1.Fe也为0.1mol，5.6g。