书上解析：等质量的烃CxHy燃烧时的耗O2量取决于y/x的值,

CxHy + （x+y/4）O2 = x CO2 + y/2 H2O
量 比 1 x+y/4 x y/2
质量比 12x+y 14x+8y 44x 9y
y总是比x大都是正整数,且 4 >= y/x >= 1
等质量（12x+y）的烃CxHy燃烧时的耗O2量看上面方程式得=（x+y/4）/（12x+y）=(1+y/x/4）/（12+x/y）=(4+y/x）/4（12+x/y）=(12+y/x-8）/4（12+x/y）=1/4-2/（12+x/y）,y/x的值越大,（12+x/y）越大,2/（12+x/y）越小,1/4-2/（12+x/y）值越大,所以“
等质量的烃CxHy燃烧时的耗O2量取决于y/x的值,y/x的值越大,耗氧量越大”,选CH4;
“等物质的量1的烃CxHy燃烧时的耗O2量取决于（x+y/4）的值,该值越大,耗氧量越大”看上面方程式的量比即得,以上选C2H6；
等质量（12x+y）的烃CxHy燃烧时生成的CO2=44x/(12x+y)=11/3 * 12x/(12x+y),12x/(12x+y)就是C的质量分数,可见C的质量分数越大等质量的烃CxHy燃烧时生成的CO2也越多,以上选C2H4;
等质量（12x+y）的烃CxHy燃烧时生成的H2O=9y/(12x+y)=9 * y/(12x+y),y/(12x+y)就是H的质量分数,可见H的质量分数越大等质量的烃CxHy燃烧时生成的H2O也越多,以上选CH4;你好，辛苦了，请问“等质量的烃CxHy燃烧时的耗O2量取决于y/x的值，”为什么？“等物质的量的烃CxHy燃烧时的耗O2量取决于（x+y/4）的值”为什么？“等质量的烃CxHy燃烧时生成的CO2最多的是C的质量分数最大的烃，生成水最多的是H的质量分数最大的烃。”请帮忙详细解释一下，我还是不懂。你解答中“=（x+y/4）/（12x+y）=(1+y/x/4）/（12+x/y）”为什么？什么是量比？首先，你要能理解反应方程式的量比和质量比，参见原答案。（12x+y）g的烃CxHy，也就是1mol的烃，燃烧时的耗O2量从上面方程式知道是（x+y/4） mol。等质量的烃我们设都是1g烃耗O2的量就是 =（x+y/4）/（12x+y） mol x是正整数，分子分母都除以x得(1+y/x/4）/（12+y/x）=(4+y/x）/4（12+y/x）=(12+y/x-8）/4（12+y/x）=1/4-2/（12+y/x），有4>=y/x>=1，y/x的值越大，（12+x/y）越大，2/（12+x/y）越小，1/4-2/（12+x/y）值越大，所以“等质量的烃CxHy燃烧时的耗O2量取决于y/x的值，y/x的值越大，耗氧量越大”，以上选CH4;（原答案中有笔误，这里已经改正）等物质的量设都是1mol的烃CxHy燃烧时的耗O2量从上式量比就=（x+y/4）mol，所以“等物质的量的烃CxHy燃烧时的耗O2量取决于（x+y/4）的值，该值越大，耗氧量越大”，以上选C2H6； 等质量设都是1g的烃CxHy燃烧时生成的CO2=44x/(12x+y) g =11/3 * 12x/(12x+y),12x/(12x+y)就是烃CxHy中C元素的质量分数，可见C的质量分数越大，也就是12x/(12x+y)越大，11/3*12x/(12x+y)就越大，就是44x/(12x+y)越大，也就是燃烧时生成的CO2也越多。所以“等质量的烃CxHy燃烧时生成的CO2最多的是C的质量分数最大的烃”，以上选C2H4；等质量的烃CxHy燃烧时生成的H2O=9y/(12x+y)=9 *y/(12x+y), y/(12x+y)就是H的质量分数，可见H的质量分数越大等质量的烃CxHy燃烧时生成的H2O也越多，以上选CH4;