首先,如果铁粉都足量,那么产生的氢气比必然是1:2,但由于现在是2:3,所以必然不都足量.
其次简单判断出HCL中Fe过量,H2SO4中Fe不足.(因为1molHCL消耗的Fe比1mol硫酸少)
再根据题目所给的条件,n(Fe)=n反应(H2SO4)=0.3/2=0.15mol
所以m(Fe)=8.4g
两烧杯中分别装有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL,向烧杯中分别加入等质量的铁粉
两烧杯中分别装有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL,向烧杯中分别加入等质量的铁粉
反应结束后测得 氢气的质量比为2:3,则每个烧杯中加入铁粉的质量可能是?
怎么判断HCL中的Fe是过量的?
(因为1molHCL消耗的Fe比1mol硫酸少)能再解释一下么呃?
反应结束后测得 氢气的质量比为2:3,则每个烧杯中加入铁粉的质量可能是?
怎么判断HCL中的Fe是过量的?
(因为1molHCL消耗的Fe比1mol硫酸少)能再解释一下么呃?
化学人气:737 ℃时间:2019-10-02 22:23:02
优质解答
我来回答
类似推荐
- 两烧杯中分别装有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL,向烧杯中分别加入等质量的铁粉
- 在浓度均为3MOL/L的盐酸和硫酸各100ML溶液中,分别加入等质量的铁粉
- 在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体质量之比为3:4.则加入铁粉的质量是( ) A.11.2 g B.8.4 g C.5.6 g D.1.8 g
- 现有浓度均为2mol•L的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束后,测得生成的气体的质量比为2:3,则加入铁粉的质量可能是( ) A.2.8 g B.5.6 g C.8.4 g D.16.8 g
- 现有浓度均为2mol•L的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束后,测得生成的气体的质量比为2:3,则加入铁粉的质量可能是( ) A.2.8 g B.5.6 g C.8.4 g D.16.8 g
猜你喜欢
- 1要学蜜蜂采蜜,莫学蝴蝶( )
- 2黄色的T恤衫使你看上去很精神.翻译:The yellow T-shirt _____you look ______
- 3一件工作,若由甲单独做72天完成,现在甲做1天后,乙加入一起工作,合作2天后,丙也一起工作,三人再一起工作4天,完成全部工作的1/3,又过了8天,完成了全部工作的5/6,若余下的工作
- 4有一列单项式,-X,2X2,-3X3
- 5测量同一物理量的仪器,可能有不同的规格和不同的( ),应根据实验的需要( )
- 6有关战争的诗句和名言
- 7This pair of jeans looks good ____you
- 8英语翻译
- 91999*2000*2000除以2000*1999*1999
- 10the man in blue is my