a1=a2=a3
因为开始反应放出H2的速率只与酸中H+浓度有关,由于三种酸PH都等于2,所以开始反应是H+浓度都等于0.01mol/L,生成H2速率相等
b3>b2=b1
因为醋酸是弱酸,其溶液中还有大量醋酸以分子形式存在,随着反应进行,这些醋酸分子会不断电离出H+,使溶液中H+浓度减少的比较慢,反应速率虽然也会下降,但下降较慢.而盐酸和硫酸都可以完全电离,随着反应进行,H+浓度不断下降,反应不断变慢
有PH值都为2的HCl,H2SO4,CH3COOH的3瓶溶液:
有PH值都为2的HCl,H2SO4,CH3COOH的3瓶溶液:
取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应开始放出H2的速率依次为a1,a2,a3,他们之间的大小关系是_______;反应过程中放出H2的速率依次为b1,b2,b3,他们之间的大小关系是_______.
答案我先不给出来,一定要对!
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化学人气：640 ℃时间：2020-04-05 19:14:52
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