因为浓度均为1 mol/L
所以H2SO4电离出2mol H+
HCI电离出1mol H+
NaOH属于强碱,全部电离OH-
由于溶液中电离出的正负离子数是相等的
所以,水电离出的H+ HCI=NaOH>H2SO4
CH3COOH是弱酸,所以电离出的H+要少于1mol
NH4Cl是弱碱,部分电离出OH-,
所以由水电离出的H+会多于强碱强酸
6、 现有浓度为1 mol/L的五种溶液:①HCI,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小
6、 现有浓度为1 mol/L的五种溶液:①HCI,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小
6、 现有浓度为1 mol/L的五种溶液:①HCI,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是( )
A.④>③>①=⑤>② B.①=②>③>④>⑤
C.②>①>③>④>⑤ D.④>③>①>⑤>②
6、 现有浓度为1 mol/L的五种溶液:①HCI,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是( )
A.④>③>①=⑤>② B.①=②>③>④>⑤
C.②>①>③>④>⑤ D.④>③>①>⑤>②
化学人气:455 ℃时间:2019-09-26 14:37:59
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