将pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液的pH约为

pH=8的NaOH溶液中C(H^+)=10^-8mol/LC(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-8=10^-6mol/LpH=10的KOH溶液中C(H^+)=10^-10mol/LC(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-10=10^-4mol/L混合后溶液中C(OH^-)=(10^-6mol/L*VL+10^-4mol/L*VL)/...为什么不能第一个里面的氢离子浓度+第二个里面的氢离子浓度？？求碱混合的PH需要转化为OH^-，然后才能计算。如果是第一个里面的氢离子浓度+第二个里面的氢离子浓，计算是略去了主要矛盾OH^-，结果要错。计算是略去了主要矛盾OH^-，什么意思？还有能不能再总结一下酸碱溶液混合解题思路。什么时候要转化为oh-求。写写强碱混合计算时，以氢氧根离子为主，主要矛盾是OH^-，所以需要把H^+的浓度转化为氢氧根离子浓度后才能求和，求和后再转化为氢离子浓度求出溶液的PH；强酸的混合计算时，需要直接利用H^+浓度求和，然后再根据混合后的H^+浓度求出溶液的PH。