应用：1）电荷:阳离子电荷越高,极化力越强 （2）半径:阳离子外壳相似电荷相等时,半径小,极化力强.如Li+>Na+ （3）离子构型（阳离子）:18e-,2e-,18+2e-,(Ag+、Li+、Pb2+等)>9~17e-(Fe2+、Ni2+、Cr3+)>8e-(Na+、Mg2+等) （4）电荷高的复杂阴离子也具有一定极化作用,如SO42-、PO43- 等
1）晶体类型转变:离子晶体→分子晶体; 如AgF→AgI；NaF→SiF4→PCl5 （2）键型转变:离子型→共价型 （3）结构转变:共价性增强,配位数减小.如AgF(NaCl型)→AgI(ZnS型)（4）熔、沸点变化:降低 （5）溶解性变化:减小 （6）颜色变化:颜色加深 解释现象（1）MgO的熔点高于Mn2O7;（2）AgCl,AgBr,AgI颜色依次加深;（3）HgS在水中溶解度很小