2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O
高锰酸钾中的锰由+7价降为+2价
盐酸中的氯由-1价升为0价
因此1份高锰酸钾氧化5份HCl
高锰酸钾的物质的量=31.6/158=0.2mol
因此盐酸的物质的量=0.2*5=1.0mol
用31.6gKMnO4与足量的浓盐酸充分反应,求被氧化的HCL的物质的量
用31.6gKMnO4与足量的浓盐酸充分反应,求被氧化的HCL的物质的量
化学人气：112 ℃时间：2019-09-21 05:39:39
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