设电离出来的[H+]=[Ac-]=xmol/L
HAc=可逆=H+ +Ac-
电离前 0.01 0 0
电离后 0.01-x x x
因为x很小,所以认为0.01-x=0.01
那么Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=x^2/0.01=1.06*10^-5
x=3.256*10^-4mol/L=[H+]
25℃时,有0.01mol每升的醋酸达平衡时,溶液中氢离子浓度
25℃时,有0.01mol每升的醋酸达平衡时,溶液中氢离子浓度
醋酸25℃的电离平衡常数为1.6乘以10的负5次方
醋酸25℃的电离平衡常数为1.6乘以10的负5次方
化学人气：228 ℃时间：2019-10-10 00:43:05
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