在反应Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O中若有14.6克Hcl被氧化则生成的Cl2de 质量为多少..为什么..
在反应Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O中若有14.6克Hcl被氧化则生成的Cl2de 质量为多少..为什么..
化学人气：305 ℃时间：2019-11-14 08:05:03
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14.2g分析反应：Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O可得被氧化（化合价升高）的HCl只有2mol,所以14.6gHCl（即14.6/36.5=0.4mol）可生成Cl2 0.2mol ,即质量为0.2*71=14.2gMno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O 2mol...还是不懂额。。我只是刚要上高一的水平嗯，被氧化就是化合价升高（这个要记住），而反应中不是有4HCl吗，其中2个-1价的氯化合价升高到0价进入Cl2了，它们才是被氧化的，另外2个还是-1价，在Mncl2呢。所以：Mno2 +4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O 2*36.5=73 7114.6g x解出x=14.2g
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