2.2g的二氧化碳则为0.05mol,其中含氧原子0.1mol,所以臭氧就是由这些氧原子组成的,为0.1*16=1.6g
用了24g氢氧化钠中和,则是用了0.6mol的氢氧根中和,则说明10.2g酸为0.3mol,
酸的摩尔质量为10.2/0.3=34g/mol,A的相对原子质量就很好求拉,为32
求化学的摩尔方程式计算
求化学的摩尔方程式计算
1.求于2.2克二氧化碳分子中氧原子个数相同的臭氧的质量.
（有个问题,co2中不时有两个氧原子嘛,臭氧有三个氧原子啊,那题目怎么会说原子个数相同呢）
2.完全中和10.2克二元酸H2A,消耗了含24克氢氧化钠的溶液,这些酸是什么摩尔?酸的摩尔质量是多少?A的相对原子质量又是多少?
1.求于2.2克二氧化碳分子中氧原子个数相同的臭氧的质量.
（有个问题,co2中不时有两个氧原子嘛,臭氧有三个氧原子啊,那题目怎么会说原子个数相同呢）
2.完全中和10.2克二元酸H2A,消耗了含24克氢氧化钠的溶液,这些酸是什么摩尔?酸的摩尔质量是多少?A的相对原子质量又是多少?
化学人气：593 ℃时间：2020-03-28 08:42:00
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