先分析：投放到足量的稀盐酸中,充分反应,说明加的一定质量的锌和镁是反应完了的
设锌的质量为X1
镁的质量为X2
生成的氢气的质量均为M
Zn + 2 HCl === ZnCl2 + H2↑
65 2
X1 M
求出X1===32.5M
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
24 2
X2 M
求出X2===12M
所以锌和镁的质量比为:
32.5M ：12M ===65 ：24
把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中,充分反应后,生成氢气的质量相等,则锌与镁的质量比为多少
把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中,充分反应后,生成氢气的质量相等,则锌与镁的质量比为多少
化学人气：270 ℃时间：2019-08-20 05:02:23
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