Fe、Cu合金mg与足量的稀HNO3反应,生成标准状况下NO气体为2.24L,将此溶液中加过量的NaOH充分沉淀多少克?

反应离子方程式如下：3Fe+3Cu+20H+ +9NO3- ===3Fe^2+ +3Cu^2+ +5NO↑+10H2O.标况下生成2.24L的气体,说明生成的NO是0.1mol.那么2＋铁离子是0.06mol,2＋铜离子也是0.06mol.最后生成的沉淀是Fe（OH）2和Cu（OH）2.质量为0.06*（90+98）=11.28g.答案是m+5.1克，再帮我一下那我们就从分析题意入手：这道题如果真要弄清楚溶液中所发生的反应其实是比较困难的。因为没有告诉Fe，Cu各是多少g，那么就有可能是Fe比Cu多，也有可能是Cu比Fe多，还有可能是Fe和Cu一样多。每种情况还得分情况讨论，所以讨论起来相当的繁琐。这道题我们可以不用通过化学离子方程式来求解，可以采用得失电子平衡的方法求解。最终生成的NO是0.1mol，而N的化合价从HNO3中的+5价变到NO中的+2价，N的化合价变化是3，也就是说体系中N得到的电子数是0.1*3=0.3mol，既然有得电子的，那么就有失去电子的。溶液体系中那种元素失去电子呢？从题意分析我们显然可以知道是Fe，Cu失去电子，因为他们的化合价从最开始的0价上升到+价。我们没有办法知道最终Fe是以+3还是以+2价的形成存在，同样我们也没办法知道Cu最终是以+1价还是以+2价形式存在，因为这都与Fe和Cu的相对含量有关。讨论起来情况比较复杂。这里也就不讨论了。那我们再换个角度想想，Fe离子，和Cu离子最后要和OH-结合生成沉淀的。一个化合价结合一个OH-,也就是说不管最终的Fe离子和Cu离子以何种形式存在，他们失去的电子数目和OH-的数目是相等的，即失去0.3mol的电子，那么结合的OH-数目也是0.3mol，即5.1g。所以最后的沉淀物质量是m+5.1g。