将氢氧化钾与氯化钾的固体混合物若干克溶于水配制成50g溶液，该溶液恰好与50.6g氯化镁溶液完全反应，过滤后得到94.8g滤液．已知滤液中溶质的质量分数为25%，求原固体混合物的质量．（已

据质量守恒定律可知：反应生成的氢氧化镁的质量是：50g+50.6g-94.8g=5.8g，
设混合物中KOH的质量为x，生成的氯化钾质量为y
2KOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2KCl
112           58       149
x             5.8g      y

112

x

=

58

5.8g

     x=11.2g

58

5.8g

=

149

y

     y=14.9g
滤液中溶质KCl的质量为：94.8g×25%=23.7g；
原混合物中KCl的质量为：23.7g-14.9g=8.8g；
故原混合物的质量为：11.2g+8.8g=20g；
答：原混合物的质量为20g．