设NaOH、HA的浓度都是c mol/L
pH = 5时,溶液为缓冲溶液,由于滴定至50%,所以c(HA) = c(A-)
由缓冲溶液公式,pOH = pKb + lg 1 = 9
即pKb = 9,所以pKa = 14-9 = 5
用NaoH滴定某弱酸HA 若两者浓度相等当滴定至50%时,溶液pH=5,滴定至100%时,溶液pH=8 求该酸的pKa=?
用NaoH滴定某弱酸HA 若两者浓度相等当滴定至50%时,溶液pH=5,滴定至100%时,溶液pH=8 求该酸的pKa=?
化学人气：392 ℃时间：2019-09-23 14:06:03
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