已知：t℃时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质m克.若该液蒸发b克水并恢复到t℃时,析出溶质m1克.若原溶液

S=100（m1-m2）/（b-c） 克
进行溶解度的计算,溶液必须处于饱和状态下,我们知道,蒸发水析出晶体后的溶液就一定是饱和溶液了.
若该液蒸发b克水并恢复到t℃时,析出溶质m1克.此时一定是饱和溶液,
若原溶液蒸发C克水并恢复到t℃时,这析出溶质m2克.
我们可以想象为两个过程,第1次蒸发b克水并恢复到t℃时,析出溶质m1克,第2次再蒸发水（C-B）g,析出晶体（M2-M1）克,可知,这（C-B）g水与（M2-M1）克析出晶体刚好能形成饱和溶液.
再根据公式：S=溶质质量*100/溶剂质量 进行计算得结果.