举个例子,CuSO4+Zn
Cu2+ + 2e- > Cu 正极
Zn - 2e- > Zn2+ 负极
原电池是电化学反应,因为构成了正负极,有了电位差,所以电子的运动被加快,阳离子也同样,这样单位时间内反应物之间的接触会增多,反应速度会变快.在电池外部电子从负极向正极运动,在内部从正极向负极运动,阳离子会向正极聚集,聚集的结果是局部浓度的增大,浓度变大（其实也是接触变多）,反应也会加快.
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