用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为_． （1）若从中取出50mL，其物质的量浓度为_mol/L． （2）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_mol/L，SO42-的物

14.2g硫酸钠的物质的量为：n=

14.2g

142g/mol

=0.1mol，
该溶液的物质的量浓度为：c=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，
故答案为：0.2 mol/L；
（1）根据溶液浓度的均一性，所取溶液浓度与原溶液浓度一样，与所取溶液的体积大小无关，取出的溶液浓度为0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L；
（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变得，则：c₁V₁=c₂V₂，
稀释后溶液的浓度为：c₂=

c1V2

V2

=

0.2mol/L×0.05L

0.5L

=0.02mol/L，
Na⁺的物质的量浓度是硫酸钠的2倍，SO₄^2-的物质的量浓度与硫酸钠的物质的量浓度相等，
则c（Na⁺）=2c（Na₂SO₄）=0.02mol/L×2=0.04mol/L，
c（SO₄^2-）=c（Na₂SO₄）=0.02mol/L，
故答案为：0.04；0.02．