设固体混合物中碳酸钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y.
根据质量守恒定律,反应生成的CO2的质量为:18.9g+149g+36.5g-200g=4.4g
K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2
138 147 44
x y 4.4g
x=13.8g y=14.7g
原混合物中氯化钾的质量为:18.9g-13.8g=6.1g
反应后溶液中的氯化钾的质量为:6.1g+14.7g=20.8g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为:20.8g/200g*100%=10.4%
答……为什么用6.1+14.7啊?不明白原来有6.1g氯化钾,反应生成了14.7g氯化钾,所以一共是6.1g+14.7g=20.8g
化学计算题,要求步骤
化学计算题,要求步骤
在常温下,将18.9g氯化钾的碳酸钾的白色固体混合物固体溶于149g水中,向其中加入36.5g稀盐酸,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数
在常温下,将18.9g氯化钾的碳酸钾的白色固体混合物固体溶于149g水中,向其中加入36.5g稀盐酸,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数
化学人气:184 ℃时间:2020-02-03 19:34:37
优质解答
我来回答
类似推荐
- 为测定某物质在溶液中的含量,常用一定量已知浓度(标准液)与之反应,用T{M1/M2}来表示,如:T{H2SO4/NaOH}=0.04g/ml表示每毫升某标准硫酸溶液恰好中和0.04gNaOH.
- 13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物,加入足量的盐酸完全反应,得到0.15molCO2
- 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2g石灰石样品,放入盛有146g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应)并放出气体,烧杯内物质的质量变为159.4g.求石灰石中碳酸钙的质量分数.
- 这个化学计算题做?要有详细的步骤
- 将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水),放入50mL 2mol•L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40mL 1mol•L-1的NaOH溶液.蒸发中和后的溶液,最终得到多少克固体?
猜你喜欢
- 1能表达思乡之情的词语
- 2有一张长方形纸,长56厘米,宽42厘米,要剪成几个相等的正方形,不许有剩余,每个正方形的边长最长是多少?
- 3RT.
- 4There was a "christmas train to your past",so I went to the statin and got on board.I had a
- 5be likely to do sth 后面的不定式在句子中是什么成分
- 6抛物线y=3x^2-5开口向__对称轴是__顶点坐标是__它可以看作是抛物线__向__平移__个单位得到 具体点a
- 7《城市的标识》课文
- 8题西林壁诗句的意思
- 9七律长征表达作者怎样的感情
- 10关于every other day