如图:以一铜锌合金为阳极,一纯铜为阴极(起始时两电极质量相等),进行电解,电解液为硫酸铜溶液,当外电路有1.806×1023个电子转移时,阴极比阳极重19.25g,求铜锌合金中铜的质量分
如图:以一铜锌合金为阳极,一纯铜为阴极(起始时两电极质量相等),进行电解,电解液为硫酸铜溶液,当外电路有1.806×1023个电子转移时,阴极比阳极重19.25g,求铜锌合金中铜的质量分数.
(已知:电极反应式为 阳极:Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+阴极:Cu2++2e-=Cu )
(已知:电极反应式为 阳极:Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+阴极:Cu2++2e-=Cu )
化学人气:269 ℃时间:2020-04-05 16:56:48
优质解答
电解时,设阳极上消耗锌的物质的量为xmol,消耗铜ymol,转移的电子的物质的量为1.806×1023个6.02×1023个/mol=0.3molZn-2e-=Zn2+1 2x 2xCu-2e-=Cu2+1 2y 2y所以阳极失电子的物质的量为2x+...
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