t℃的硝酸钾溶液100g守恒蒸发20g水析出晶体8g又恒温蒸发20g水后析出晶体12g则t℃时KNO3 溶解度是多少?

由题意可知：蒸发20g水后,析出晶体8g晶体后溶液为饱和溶液.
又蒸发的20g水后和析出的12g晶体组成饱和溶液；
根据公式溶解度计算公式：溶质/溶剂=溶解度/100；
12/20=S/100
得S=60g还可以再问一题吗？请问？取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钠固体，泽剩余溶液中所含溶质质量为多少克？过程，谢谢，十分感谢了。其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钠固体（属于饱和溶液蒸发）余下的60g溶液也是饱和溶液:溶质1/溶剂1=溶解度/100=溶质2/溶剂2；故有4/10=x/60;解得：x=24g；剩余溶液中所含溶质质量为24g.谢谢，以后有问题还可以请教你吗？当然可以，随时欢迎，若有不足，望批评指正！