将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中（杂质跟稀硫酸不反应）．测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g，反应停止后，烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215.6g．求： （1）

（1）根据质量守恒定律，反应中生成氢气的质量=16g+200g-215.6g=0.4g；
（2）设含杂质的锌粒中金属锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x             0.4g

65

x

=

2

0.4g

  x=13g
这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数=

13g

16g

×100%=81.25%
故答案为：（1）0.4g；（2）81.25%．