常温下,ph=13的NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液ph>7

这个必须小于7
pH=13的NaOH溶液中c(OH)=0.1mol/L,c(NaOH)=0.1mol/L.
pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.1mol/L,c(CH3COOH)>>0.1mol/L.（醋酸是弱酸,不能完全电离,要电离出0.1molH+,得需要多得多的醋酸分子）
而醋酸和氢氧化钠的反应是按照物质的量1:1进行的,等体积的两种溶液中明显醋酸是过量的,有大量醋酸剩余,所以溶液显酸性,pH