铜锌原电池工作原理（盐桥）

首先你要知道原电池工作原理：负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以Cu2+不易在负极处得电子.而导线电阻小,所以大量电子通过导线转移...那盐桥的作用是什么，提供原动力？硫酸锌溶液中离子和硫酸铜溶液中离子不会通过琼脂桥么？盐桥中Cl-离子到硫酸锌溶液的作用是什么，K+离子分别到硫酸铜溶液的作用又是什么？然后Zn怎么会失电子变成Zn2+，它可是在硫酸锌溶液中，没法反应啊。。。。- -盐桥只是起到构成闭合回路的作用（平衡两个半电池中的电荷数守恒）。由于负极池里Zn2+浓度增大，所以盐桥里的Cl-进入负极池以抵消正电的增加，维持电中性；由于正极池里Cu2+浓度减小，所以盐桥里的K+进入正极池以抵消正电的减少，维持电中性。在原电池里不能理解为CuSO4与Zn的反应产生Cu（如果这样就是一个单纯的化学反应了），在原电池里应该理解为：Zn只负责失电子，Cu离子只负责得电子，发生反应地点不同（分别在负极和正极）。关键是Zn最初失电子的原因是什么。。。好像根本就没有能让它失电子的环境啊- - Zn极是浸泡在硫酸锌溶液中的。。。。。闭合回路中锌和铜在电解质溶液中存在电势差。