光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为： COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）△H=+108KJ•mol-1 该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示： 下列叙述

A、根据图象可知2min、8min都处于平衡状态，2min时平衡常数k=

0.12×0.06

0.04

=0.18，8min时平衡常数为

0.14×0.08

0.02

=0.56，故8min时的平衡常数大于2min时的平衡常数，故A错误；
B、由A分析可知，8 min时的平衡常数大于2 min时的平衡常数，该反应正反应是吸热反应，故4min改变条件是升高温度，温度越高，平衡时反应速率越大，故COCl₂的平均反应速率

V(2min～4min)

V(8min～10min)

＜1，故B正确；
C、由图可知，10min是改变条件，反应混合物的浓度瞬间都降低，且平衡向正反应进行，应是增大体积，降低压强，13min时处于平衡状态，反应混合物的物质的量增大，反应混合物的总质量不变，故13min时气体的平均相对分子质量比8min小，故C正确；
D、由C分析可知，10min时改变条件，是增大体积，降低压强，平衡向正反应移动，10min后的CO气体物质的量增大，胡D错误；
故选BC．