CuO+H2
| ||
80 64 80-64=16
x 2g-1.8g=0.2g
| 80 |
| 16 |
| x |
| 0.2g |
x=1g
则原混合物中含铜的质量分数为：
| 2g−1g |
| 2g |
答：原混合物中铜的质量分数是50%
氧化铜和铜的混合物2g，用氢气完全还原后铜粉的质量为1.8g，求原混合物中铜的质量分数是多少？
氧化铜和铜的混合物2g，用氢气完全还原后铜粉的质量为1.8g，求原混合物中铜的质量分数是多少？
数学人气：198 ℃时间：2019-11-12 13:55:15
优质解答
设原混合物中含氧化铜的质量为x，
CuO+H2
Cu+H2O 固体质量减少
80 64 80-64=16
x 2g-1.8g=0.2g
＝
x=1g
则原混合物中含铜的质量分数为：
g×100%=50%．
答：原混合物中铜的质量分数是50%
CuO+H2
80 64 80-64=16
x 2g-1.8g=0.2g
x=1g
则原混合物中含铜的质量分数为：
答：原混合物中铜的质量分数是50%
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