常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是( )A.HCl B.NaOH C.NH4Cl D.NaCl

C能解释下吗 谢谢因为溶液中存在水的电离平衡：H2O≒H+＋OH－，常温下纯水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L，若溶质是可直接电离出H+或OH-的酸、碱，则水的电离受到抑制，其电离出来的c(H+)水=c(OH-)水＜10^-7mol/L；若溶质是可可发生水解的盐类，则会促进水的电离，其电离出来的c(H+)水=c(OH-)水＞10^-7mol/L。本题中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L＞10^-7mol/L，则可肯定溶质是促进了水电离的盐类（NaCl是强酸强碱盐，不会水解），所以只能选C！