Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
56 2
x 0.3g
56/x=2/0.3g
x=8.4g
（1）铁合金中含铁的质量分数是8.4g/8.5g*100%=98.8%
含碳量 1-98.8%=1.2%
将一块质量为8.5g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中,再向烧杯中加入稀H2S04,恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不反应）,所得氢气的质量为0.3g.已知含碳量高于2％的铁合金为生铁,含碳量低于2％的铁合金为钢,试计算：
将一块质量为8.5g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中,再向烧杯中加入稀H2S04,恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不反应）,所得氢气的质量为0.3g.已知含碳量高于2％的铁合金为生铁,含碳量低于2％的铁合金为钢,试计算：
（1）铁合金中含铁的质量分数是多少?
（2）该铁合金是生铁还是钢?
（1）铁合金中含铁的质量分数是多少?
（2）该铁合金是生铁还是钢?
化学人气：167 ℃时间：2020-05-28 06:22:51
优质解答
我来回答
类似推荐
- 将一块质量为8.5g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中,再向烧杯中加入一定量的稀H2SO4,恰好与铁合金离的铁
- 将一块质量为10克的铁合金（成分为铁和碳及少量的二氧化硅,二氧化硅不与硫酸反映）放入烧杯中,在向烧杯中加入100克稀硫酸,恰好与铁合金中的铁完全反应,烧杯中剩余的物质的质量为109.65克.计算①该铁合金中铁的质量分数,②稀硫酸中溶质的质量
- 铁合金的主要成分是铁.取5.8克某铁合金样品放入烧杯中,加入55.4克稀硫酸恰好完全反应
- 铁合金的主要成分是铁.取5.8克某铁合金样品放入烧杯中,加入55.4克稀硫酸恰好完全反应反应结束后称得烧杯
- 铁合金的主要成分是铁.取5.8克某铁合金样品放入烧杯中,加入55.4克稀硫酸恰好完