密闭容器内装入某混合气体,用电火花点燃,恰好完全反应．已知此混合气体可能由H2、CO、O2中的两种或三种

2H2+O2=2H2O
2CO+O2=2CO2
(1)2:1
(2)2:1
(3)1:14:16(其中氢气1mol,一氧化碳1mol)
(4)CO与H2分子数可以任意比,但CO与H2的分子总数与O2分子数之比为2：1第三问不是应该填2：2：1么？题上问的是质量比啊。还有第四问满足的条件是什么？第三问就是质量比呀，（3）氧气质量为32g，混合气体质量为62g，则氢气和一氧化碳的总质量=62g-32g=30g；设：氢气的质量是xg，则一氧化碳的质量是（30-x）g根据2H2+O2=2H2O4 32x 8x2CO + O2= 2CO256 3230-x 32×(30-x）/56则有：8x+32×(30-x ）/56=32 解之得：x=2g则CO的质量=30-2=28g所以氢气、一氧化碳、氧气的质量比是2：28：32，即1：14：16；（4）若是三种气体混合，根据化学反应式：2H2+O2=2H2O、2CO+O2=2CO2，假设氢气分子2x个，则需要氧气分子x个，假设一氧化碳分子2y个，则需要氧气分子y个。x和y可以为任意数，但是CO与H2的分子总数与O2分子数之比=（2y+2x）：（x+y）=2：1；我说的这么详细，该给分了吧！