某温度下,SO2(g) + 1/2O2(g) = SO3(g) ΔH=-98.KJ/mol .开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0mol(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=?
某温度下,SO2(g) + 1/2O2(g) = SO3(g) ΔH=-98.KJ/mol .开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0mol(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=?
这样解怎么错了?
2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH=-196KJ/mol
起:4mol 10mol 0 0
变:2mol 1mol 2mol -196KJ
平:2mol 9mol 2mol
平衡时:c(SO2)=2mol/100L=0.02mol/L c(O2)=9mol/100L=0.09mol/L c(SO3)=2mol/100L=0.02mol/L
k=0.02^2/(0.02*2&0.09)=~
这样解怎么错了?
2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH=-196KJ/mol
起:4mol 10mol 0 0
变:2mol 1mol 2mol -196KJ
平:2mol 9mol 2mol
平衡时:c(SO2)=2mol/100L=0.02mol/L c(O2)=9mol/100L=0.09mol/L c(SO3)=2mol/100L=0.02mol/L
k=0.02^2/(0.02*2&0.09)=~
化学人气:842 ℃时间:2019-08-22 10:23:10
优质解答
各个数据都对,但反应方程式应该用题中给出的的式子,平衡常数应等于0.02除以(0.02乘0.09的开平方),等于1/0.3=3.33
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