H原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需能量少?

终于在书上找到了,我现在可以确定的说,这个说法是不对的.
H原子是单电子原子,其电子跃迁不受其他电子影像,跃迁到主量子数相同的轨道,所需相同的能量,可以直接使用Bohr的公式
ν=R[1/(n1)2-1/(n2)2]
R为Rydberg常数
这里n1,n2分别是不同的主量子数,与角量子数无关.
但对于多电子原子情况就不一样了,其跃迁所需能量与角量子数有关.
事实上,准确的解释应该用到薛定谔方程,但那个就复杂了,也不好打,所以其实直接记结论就行了.