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化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中,加入50g 稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6
化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中,加入50g
稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6,求:
(1)产生氢气的质量是多少?
(2)该生铁样品中铁的质量分数(结果保留一位小数)
化学
人气:608 ℃
时间:2019-10-19 07:32:22
优质解答
(1)依据质量守恒定律可知:反应生成氢气的质量为:5.8g+50g-55.6g=0.2g
(2)设参加反应的铁的质量为x
Fe+H
2
SO
4
═FeSO
4
+H
2
↑
56 2
x 0.2g
56
x
=
2
0.2g
x=5.6g
所以生铁中铁的质量分数为:
5.6g
5.8g
×100%≈96.6%;
答:(1)产生氢气的质量为0.2g;
(2)该生铁样品中铁的质量分数为96.6%.
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