实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm3． （1）将_升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到36.5%的浓盐酸？ （2）该浓盐酸的物质的量浓度为_．

（1）令需要氯化氢的体积为VL，则HCl的物质的量为

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，故HCl的质量为

V

22.4

mol×36.5g/mol=

36.5V

22.4

g，1.00L水的质量为1L×1000g/L=1000g，故溶液的质量为（1000+

36.5V

22.4

）g，故（1000+

36.5V

22.4

）g×36.5%=

36.5V

22.4

g，解得：V=352.8L，
故答案为：352.8；
（2）质量分数为36.5%，密度1.19g/cm³的浓盐酸的物质的量浓度为

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．