3 O2 ==放电== 2 O3 若上述反应中有30%氧气转化为臭氧,所得混合气体的平均摩尔质量?（详细解析）

首先,明确公式：
混合气体的平均摩尔质量 = 总质量÷总物质的量
然后就好办了.
假定初始有1 mol O2,30 % O2转化为O3,则
· 3 O2 ==放电== 2 O3
始态 1 0
反应 0.3 0.3*2/3
终态 1-0.3 0.3*2/3
说明反应结束后,O2的物质的量 = 0.7 mol,O3的物质的量 = 0.3*2/3 = 0.2 mol,
混合气体的平均摩尔质量 = 总质量÷总物质的量 = (0.7*32+0.2*48)/(0.7+0.2) = 35.6 g/mol设共有1mol O2

3 O2 ==放电== 2 O3Δn

3mol2mol 1mol
0.3mol 0.1mol
M=m总/n总=32g/0.9mol≈35.6g/mol
怎么解释？这是差量法，不建议你这么做。
不直接，容易出错。差量法？什么时候用差量法比较好？这个题用差量法怎么理解？