已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)增大

C
平衡右移,氢离子浓度增大.
虽然加冰醋酸使电离平衡向右移动,但加入的冰醋酸只有很小一部分电离,未电离部分的增加量大于电离部分的增加量,所以电离程度减小.升温呢加热平衡向右移动，电离程度增大最后一个问题加水呢加水电离程度增大，氢离子浓度减小，因为和人为加的水比起来，多电离出来的氢离子是很少的。