判断有没有孤对电子的方法来自VSEPR 价电子互斥理论.
ABm 型的化合物,用中心原子(A的最高化合价- B的化合价绝对值×m)/2 = 孤对电子对数
结果不是整数的,把0.5进一位.
带正电荷的 中心原子化合价-电荷数,负电荷 +电荷数
验证:
NO2 N为+5价,氧-2 (5-2×2)/2=0.5 进一位 =1 有一对孤对电子 所以不等性杂化.
NO3- N+5 O -2 一个负电荷 (5+1-2×3)=0 没有故对电子 硝酸根是等性杂化.
为什么NO2是不等性杂化,HNO3是等性杂化呢?轨道有没有被孤对电子占据怎么看?
为什么NO2是不等性杂化,HNO3是等性杂化呢?轨道有没有被孤对电子占据怎么看?
化学人气:598 ℃时间:2019-10-29 06:29:20
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