醋酸是弱电解质,由于弱电解质越稀越电离(浓度越小电离程度越大,相当于平衡正向移动)
在相同温度下因为0.1mol/L醋酸的电离程度更大,所以平衡常数更大,比值大于1:2答案说1:2是错误的,你怎么看?我觉得“越稀越电离”这个规律只适用于一定范围之内,0.2mol/L确实是相当于将0.1mol/L的醋酸给稀释了,但是在稀释的过程中加入了“大量”的水,浓度改变的过大,电离平衡:CH3COOH=H+ + CH3COO-,右侧受浓度改变的影响更大,K=生成物浓度/反应物浓度,生成物浓度减小的多,所以平衡常数变小了。
相同温度下,0.1mol/L与0.2mol/L的醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比大于1:2
相同温度下,0.1mol/L与0.2mol/L的醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比大于1:2
这句话哪里错了?电离平衡常数不是与温度有关吗?那不应该是1:1大于1:
1:2是错误的,我想知道为什么错了,为什么得到的答案都是支持那种说法的,
这句话哪里错了?电离平衡常数不是与温度有关吗?那不应该是1:1大于1:
1:2是错误的,我想知道为什么错了,为什么得到的答案都是支持那种说法的,
化学人气:730 ℃时间:2020-01-29 11:44:43
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