某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g);△H>0在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是( )A.加压时(体积变小
某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g);△H>0在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是( )A.加压时(体积变小
某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g);△H>0在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是()A.加压时(体积减小),正反应速率增大.A是正确的,为什么是正确的?化学平衡移动了吗?为什么
某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g);△H>0在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是()A.加压时(体积减小),正反应速率增大.A是正确的,为什么是正确的?化学平衡移动了吗?为什么
化学人气:803 ℃时间:2019-11-23 12:09:42
优质解答
A中,加压就是体积减小,容器中物质浓度均增大,正逆反应速率都增大,只不过增大倍数不同.化学反应速率和化学平衡没有本质联系,不必考虑.我有个疑惑,压强不影响化学平衡的特殊情况,这项这道题的A 他为什么没影响?我还是迷糊压强影响化学平衡啊,只不过平衡需要过程,而速率的增大只需要一瞬间,这个瞬间速率是增大的。从这题来看,压强增大,平衡逆向移动,只能判断正反应速率<逆反应速率,并不能判断现在的正反应速率与之前的正反应速率大小。
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