向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）一定条件2SO3（g）△H=-197.74kJ•mol-1，4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2mol L-1，且SO2和O2的

A、4min后大灯平衡，二氧化硫平均速率：v（SO₂）=

2mol−0.4mol 2L

4min

=0.2mol/L•min；由于可逆反应在外界条件不变的情况下，随生成物的增多速度逐渐减小，也就是说其前两分钟平均速率大于0.2mol/L•min；按照这个速率消耗的二氧化硫物质的量=0.2mol/L•min×2L×2min=0.8mol，所以剩余的SO₂物质的量要小于1.2mol，浓度小于0.6mol/L，故A错误；
B、依据化学反应速率之比等于化学方程式系数之比，4min二氧化硫的反应速率v（SO₂）=

2mol−0.4mol 2L

4min

=0.2mol/L•min，用O₂表示4min内的反应速率为0.1mol/L•min，故B正确；
C、依据计算可知起始量二氧化硫和氧气物质的量之比为2：1，平衡状态下再加入1mol三氧化硫，依据元素守恒达到平衡后n（SO₂）：n（SO₃）=2：1，故C正确；
D、反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，故D错误；
故选：AD．