M=29*0.6=17.4
n=(7*28+11*2)/17.4=12.5mol
n(NH3)=7+11-12.5=5.5mol
N2%=5.5/14=39.3%
将7mol N2和11mol H2在适宜的条件下,按下式进行反应：N2+3H2==2NH3,当在某一温度下达到化学平衡状态
将7mol N2和11mol H2在适宜的条件下,按下式进行反应：N2+3H2==2NH3,当在某一温度下达到化学平衡状态
试回答：1：若测得平衡混合气体对空气相对密度为0.6时,求N2转化率；
2：若测得平衡混合气体对空气相对密度为0.47时,求NH3在平衡混合气体中体积分数.万谢 30
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化学人气：180 ℃时间：2019-09-29 02:59:17
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