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某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中一定含有_元素,质量比为_.
某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中一定含有______元素,质量比为______.
化学
人气:973 ℃
时间:2020-02-03 22:21:15
优质解答
参加反应化合物的质量为:2.7g+4.4g-4.8g=2.3g.
该化合物中含有C的质量为:4.4g×
12
44
=1.2g;
该化合物中含有H的质量为:2.7g×
2
18
=0.3g;
碳元素与氢元素质量之和为:1.2g+0.3g=1.5g;
由于1.5g<2.3g,所以该化合物中一定含有氧元素;
则该化合物中含有O的质量为:(4.4g+2.7g-4.8g-1.2g-0.3g)=0.8g.
故可判断该化合物中一定含有C、H、O元素,质量比为:1.2g:0.3g:0.8g=12:3:8.
故选C、H、O,12:3:8.
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