设酸完全反应,需锌的质量为x,铁的质量为y,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,
65 98
x 9.8g
65:98=x:9.8g,
解之得:x=6.5g;
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
y 9.8g
56:98=y:9.8g,
解之得:y=5.6g.
由此可得,当锌的质量≥6.5g,铁的质量≥5.6g时,即保持金属质量相同且都过量的条件,生成气体的质量相等,天平必保持平衡.
故选A.
在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液,此时天平保持平衡.向两个烧杯中同时放入哪组金属,反应终止时天平仍保持平衡( ) A.锌、铁各7g B.锌、铁各5g C.
在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液,此时天平保持平衡.向两个烧杯中同时放入哪组金属,反应终止时天平仍保持平衡( )
A. 锌、铁各7g
B. 锌、铁各5g
C. 锌、铁各4g
D. 锌、铁各3g
A. 锌、铁各7g
B. 锌、铁各5g
C. 锌、铁各4g
D. 锌、铁各3g
化学人气:426 ℃时间:2020-02-28 00:20:11
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