由等物质的量的NaHCO3与KHCO3组成的混合物18.400g与100mL盐酸反应

（1）设NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为X
84X+100X=18.4 X=0.1mol 总物质的量为0.1mol+0.1mol=0.2mol
NaHCO3和KHCO3的质量分别为0.1mol*84g/mol=8.4g
0.1mol*100g/mol=10g
（2）HCO3-→HCl
1 1
0.2mol X
X=0.2mol
盐酸的物质的量浓度为0.2mol/0.1L=2mol/L
（3）HCO3-→CO2
1 22.4L
0.2mol Y
Y=4.48L
答：(1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量分别为_8.4g__10g_ (2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的浓度为__2mol/L__ (3)如盐酸过量,生成CO2体积为_____4.48L_____若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则18.4g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成 的体积(V)范围是____________。NaHCO3→CO284 22.4 18.4gXX=4.9LKHCO3→CO2 10022.4 18.4gYY=4.12L若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则18.4g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成 的体积(V)范围是____4.12L_＜__V_＜4.9L____。