某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳量的质量分数,取来了一些矿石样品,并
某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳量的质量分数,取来了一些矿石样品,并
取稀盐酸200g,平均分成4份,将四份不同质量的样品加入到四分稀盐酸中,进行实验,如图所示
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m
(1)上表中m的数值是多少?
(2)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数.
(3)第三次反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?
取稀盐酸200g,平均分成4份,将四份不同质量的样品加入到四分稀盐酸中,进行实验,如图所示
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m
(1)上表中m的数值是多少?
(2)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数.
(3)第三次反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?
化学人气:433 ℃时间:2020-05-22 14:23:39
优质解答
(1)第3次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应,第4次实验石灰石增加到20g时,50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应;(2)当石灰石质量为15g时,就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应,所以,石灰石增加到20g时,...同学,这个答案……和原题不匹配啊,第一问应该是4.4g,你答的,额额,是什么??(1)根据实验结果数据表,5g石灰石完全反应可以生成二氧化碳1.54g,若15g石灰石完全反应生成二氧化碳质量=1.54g×3=4.62,而实验中仅放出4.4g二氧化碳,说明此时石灰石没有完全反应,没有完全反应是由于稀盐酸不足,而样品中的碳酸钙已经完全反应,所以石灰石增加到20g时,50g稀盐酸依然量不足,所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g,也就是m值为4.4;(2)设这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 445g×x1.54g解之得:x=70%(3)设生成4.4g二氧化碳消耗的碳酸钙质量是y生成的氯化钙质量是zCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 11144yz4.4g=y=10g z=11.1g所以所得溶液的溶质质量分数为×100%≈20%;故答案为:(1)4.4;(2)这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为70%;(3)第三次反应后所得溶液的溶质质量分数是20%;
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